En química, el ácido antimonioso se refiere a las sales de antimonio(III), como NaSb(OH)4 y NaSbO2 (metaantimonita) que pueden prepararse reaccionando el álcali con el trióxido de antimonio, Sb2O3.1]
Se trata formalmente de sales de ácido antimónico (ácido antimonio), «hc(OH)3» cuya existencia en solución es dudosa, e intenta aislarlo generalmente de Sb2O3-xH2O, hidrato de óxido de antimonio(III), que lentamente se transforma en Sb2O3.
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¿Qué es el ácido antimonioso?
En geología, el mineral estibnita, Sb2S3, es algunas veces llamado antimonita. Pueden compararse con los antimonatos, que contienen antimonio en estado de oxidación +5.
El antimonio ha sido clasificado como metal y como metaloide. Es un sólido blanco plateado y quebradizo presente en la corteza terrestre. El antimonio tiene cuatro estados de valencia, siendo la forma trivalente la más común y estable 4,5,6.
Fórmula química y estructura del ácido antimonioso
¿Cómo y dónde se produce el ácido antimonioso?
El antimonio, generalmente en forma de trióxido de antimonio, entra en el medio ambiente. principalmente como resultado de actividades industriales como la combustión de carbón o la fundición de minerales que contienen antimonio.
El antimonio también puede estar presente de forma natural en el medio ambiente a través de la erosión de las rocas y la escorrentía de los suelos. Por otra parte, la traza de antimonio en el agua del grifo puede lixiviar de las tuberías domésticas y de las soldaduras sin plomo bajo ciertas condiciones, por ejemplo, después de 7 días de contacto4,6,8.
Una vez liberado, la mayor parte del antimonio termina en el suelo con un nivel bajo en el aire y el agua. No es degradable en la naturaleza y no se bioacumula en organismos vivos. Por lo tanto, se espera que la exposición dietética al antimonio sea baja.
Alimentos que contienen ácido antimonioso
Se ha informado de la presencia de antimonio en los alimentos, incluidas las frutas, las verduras, la carne, los peces de agua dulce, la carne y las aves de corral, y se han detectado niveles más elevados en los alimentos marinos 4,6,8.
Concentración de antimonio en los alimentos: Se tomaron un total de 300 muestras de alimentos y se combinaron en 100 muestras compuestas para su análisis. Los resultados: concentración de antimonio en los seis grupos de alimentos
La exposición dietética al antimonio se estimó utilizando los datos de consumo local de alimentos y las concentraciones de antimonio en muestras de alimentos tomadas del mercado local. El análisis de antimonio en laboratorio fue realizado por el Laboratorio de Investigación de Alimentos del Centro para la Seguridad Alimentaria.
Las exposiciones dietéticas al antimonio para los consumidores medios y altos fueron de 0.036 y 0.081 μg/kg pc/día respectivamente. Ambos niveles se situaron muy por debajo del valor de referencia de seguridad (es decir, la ingesta diaria tolerable (IDT)) de 6 μg/kg pc/día establecido por la Organización Mundial de la Salud y representan menos del 2% de este valor de referencia de seguridad.
Podría concluirse que es improbable que tanto los consumidores medios como los altos experimenten efectos toxicológicos importantes del antimonio.
Los resultados también mostraron que el grupo de alimentos «cereales y productos a base de cereales», en particular el arroz, era la principal fuente dietética de antimonio.
Debido a la naturaleza ubicua del antimonio, los bajos niveles de antimonio en los alimentos pueden ser inevitables. Se recomienda que en el comercio de alimentos se observen buenas prácticas agrícolas y de fabricación para reducir al mínimo la contaminación por antimonio en los alimentos. Se aconseja a los ciudadanos que mantengan una dieta equilibrada para evitar la exposición excesiva a una pequeña gama de alimentos.
Propiedades del ácido antimonioso
| Fórmula molecular | H3O3Sb |
| Masa media | 172.782 Da |
| Masa monoisotópica | 171.912048 Da |
¿Para qué sirve el ácido antimonioso?
El antimonio elemental puede utilizarse para producir semiconductores, detectores infrarrojos y diodos. Debido a su relativa rigidez, se suele mezclar en aleaciones para su posterior aplicación, por ejemplo, fabricación de baterías de plomo, soldadura, chapa y tubería metálica, cojinetes, piezas fundidas y estaño, etc…
Los compuestos de antimonio también se han utilizado para tratar enfermedades como la infección parasitaria en humanos. Por otra parte, el óxido de antimonio puede utilizarse en formulaciones ignífugas para plásticos, cauchos, textiles, papel y pinturas, mientras que el trisulfuro de antimonio se utiliza en la producción de explosivos, pigmentos, sales de antimonio y vidrio de rubí4,6,7.
Medidas de seguridad para manipular el ácido antimonioso
Caracterización de peligros
En general, la toxicidad del antimonio y sus compuestos depende de su solubilidad en agua y de su estado de oxidación/valencia; por ejemplo, el antimonio trivalente es más tóxico que el pentavalente, mientras que las formas inorgánicas son más tóxicas que las orgánicas.
Cinética y metabolismo
Los estudios indican que la absorción de antimonio, incluso en formas solubles, es relativamente baja, independientemente del estado de valencia. Se observó una tasa de absorción del 5% para la intoxicación aguda con tartrato de antimonio potásico en humanos.
La distribución y excreción de antimonio depende de su estado de valencia. Debido a su falta de carga eléctrica, el antimonio trivalente en forma de trihidróxido de antimonio puede pasar fácilmente a través de las membranas celulares y tener un tiempo medio de eliminación más largo en comparación con los compuestos pentavalentes de antimonio.
Por otro lado, el antimonio trivalente generalmente se excreta en las heces, mientras que el antimonio orgánico pentavalente se excreta en la orina. En los seres humanos, la mayor parte del antimonio absorbido se excreta en la orina, mientras que otros pueden eliminarse mediante la excreción en las heces, la leche materna o la transferencia de la placenta 6.
Se demostró que el antimonio se acumula en el hígado, los riñones, los huesos, los pulmones, el bazo y la tiroides después de su ingestión en animales de experimentación. En humanos, se encontró que el antimonio trivalente se acumula en el hígado, la tiroides y el corazón después de su uso terapéutico6. Sin embargo, el antimonio no es un nutriente esencial para las plantas y los animales8.
Efectos que produce el ácido antimonioso
Otros efectos crónicos
La exposición ocupacional crónica a dosis más bajas de compuestos de antimonio puede provocar efectos miocárdicos. La exposición oral repetida a dosis terapéuticas de antimonio (III) en humanos se asoció a la destrucción del nervio óptico, uveítis y hemorragia retiniana, generalmente acompañada de síntomas como dolor de cabeza, tos, anorexia, trastornos del sueño y vértigo8. En cuanto a la toxicidad para la reproducción y el desarrollo, no existen pruebas concluyentes que demuestren tales efectos6,8.
Efectos agudos
Se informó que los valores de dosis letal media (DL50) para el tartrato de antimonio potásico en animales de experimentación oscilaban entre 115 y 600 mg/kg de peso corporal (pc), mientras que para el trióxido de antimonio era superior a 20.000 mg/kg pc debido a su baja solubilidad en agua8.
La ingestión de grandes cantidades de sales de antimonio puede causar irritación del tracto gastrointestinal, lo que provoca síntomas como vómitos, calambres abdominales, diarrea y toxicidad cardíaca.
Además, se han observado síntomas miocárdicos graves, convulsiones y muertes. Las dosis letales orales comunicadas en forma de tartrato de antimonio potásico fueron de 300 mg y 1200 mg para un niño y un adulto, respectivamente 7,8.
Genotoxicidad y carcinogenicidad
En 2003, la OMS llegó a la conclusión de que las sales solubles de antimonio (III) son genotóxicas in vitro e in vivo, mientras que el trióxido de antimonio, debido a su baja biodisponibilidad, es genotóxico sólo en algunas pruebas in vitro pero no in vivo. Se ha demostrado que el trióxido de antimonio es el causante del cáncer en ratas en el momento de la exposición por inhalación.
En su evaluación de 1989, la IARC consideró que no había pruebas adecuadas de la carcinogenicidad de los dos compuestos en los seres humanos, pero sí pruebas suficientes de la carcinogenicidad del trióxido de antimonio y pruebas limitadas de la carcinogenicidad del trisulfuro de antimonio en animales de experimentación.
La IARC clasificó el trióxido de antimonio como agente del grupo 2B (es decir, posiblemente carcinógeno para los seres humanos) y el trisulfuro de antimonio como agente del grupo 3 (es decir, no clasificable en cuanto a su carcinogenicidad para los seres humanos) respectivamente.
En 2003, la OMS consideró que la mayor preocupación con respecto a la carcinogenicidad de los compuestos de antimonio estaba relacionada con la vía de inhalación y que faltaban datos apropiados para evaluar los riesgos de cáncer asociados a la exposición oral al antimonio.
Además, la OMS informó de que se ha demostrado que las dosis terapéuticas de un compuesto de antimonio (V), el antimoniato de meglumina, no representan ningún riesgo mutagénico o carcinogénico para los seres humanos.