Ácido Clorhídrico Fórmula Química, Usos, Propiedades, Ejemplos

A través de los años diferentes investigaciones se acercaron al proceso de producción del ácido clorhídrico, como en 1597 el alemán Andreas Libau, que descubrió su obtención al calentar salmuera con arcilla. En 1656 el quimico alemán Rudolph Glauber, utilizó sal y ácido sulfúrico para obtener sulfato de sodio, logrando liberar un gas de cloruro de hidrógeno. Hoy en día se elabora absorbiendo el cloruro de hidrógeno que se libera en la elaboración de otras materias

Que es el ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico también conocido por ácido muriático o salfumán es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno, entre los compuestos inorgánicos conocido como uno de los ácidos más corrosivos que existe, que en estado concentrado produce emanaciones de cloruro de hidrógeno

Acido clorhidrico

Fórmula química del ácido clorhídrico

HCl es una molécula diatómica simple, con un enlace covalente polarizado entre el átomo de hidrógeno y el átomo de cloro electronegativo.

Cómo se produce el ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico se produce de distintas formas las cuales son: Por la síntesis directa de los gases emanados por las partes del cloruro de hidrógeno cuando es disuelto en agua, por reacción de cloro e hidrógeno, ambos obtenidos mediante la electrólisis de soluciones de sal, también se obtiene aislado como un subproducto de muchas reacciones orgánicas o inorgánicas, al mezclar sal común con ácido sulfúrico.

Función del ácido clorhídrico

Cuando se trata de determinar el estado de bienestar y salud de una persona, el ácido clorhídrico desempeña un papel fundamental. La función digestiva normal tiene niveles adecuados de HCL y enzimas digestivas. Si estos niveles no son normales, es posible que no seamos conscientes de que están contribuyendo a muchos otros problemas. También se utiliza como el reactivo químico más comúnmente utilizado como valorante.

Propiedades del ácido clorhídrico

  • Punto de fusión: -174 ° F
  • Masa molecular: 36.458 g/mol
  • Descripción física: Líquido corrosivo transparente, incoloro o ligeramente amarillento que tiene un olor acre
  • Solubilidad: 82.3 g / 100 g a 32 ° F. Soluble en agua y etanol
  • Densidad: 1.639 g / l
  • Punto de ebullición: 123 ° F a 760 mm Hg
  • Presión de vapor: 413.6 mm Hg

Usos frecuentes del ácido clorhídrico

El cloruro de hidrógeno es un producto químico inorgánico con una amplia variedad de usos, principalmente por la industria, pero también por los profesionales y consumidores

En la industria

El ácido clorhídrico es un producto químico importante y que contiene amplios usos como:

  • En la operación de decapado para el carbón, aleaciones y aceros inoxidables, el proceso por el cual los óxidos de hierro y la oxidación son removidos de la superficie del acero, se usa en el grabado de aluminio, para galvanizar y soldar, en la limpieza de metales
  • Es empleado para eliminar la oxidación y los depósitos de carbonato en pozos de petróleo, para estimular el flujo del petróleo crudo o del gas al pozo.
  • Es empleado para la producción de cloruro de calcio mediante la neutralización del ácido clorhídrico con caliza
  • El ácido clorhídrico es usado para el tratamiento de minerales mediante su extracción, separación, purificación y el tratamiento de aguas

Acido clorhidrico

En la medicina

Es empleado en la fabricación de clorhidratos farmacéuticos, cloruro de vinilo de acetileno , cloruros de alquilo de olefinas y cloruros arseniosos de óxido arsenioso, en la producción de ácido ascórbico y ácido para-aminobenzoico

En los alimentos

El ácido clorhídrico se usa en la elaboración de alimentos, que incluyen la producción de proteína vegetal hidrolizada y salsa de soja. Se usa en la acidulación de huesos triturados para la fabricación de gelatina y como un acidificante para productos tales como salsas, jugos vegetales y alimentos envasados, en la producción de edulcorantes artificiales, en la producción de jarabes de maíz

Acido clorhidrico 3

En la vida cotidiana

El ácido clorhídrico es empleado para la elaboración de que usamos normalmente como:

  • Tinta, tóner y productos colorantes.
  • Lavandería y lavavajillas.
  • Pinturas y recubrimientos.
  • Productos de papel
  • Productos de cuidado personal
  • Productos de plástico y caucho

Medidas de seguridad del ácido clorhídrico

A pesar de ser uno de los ácidos fuertes menos peligrosos al manipularlo, tiene efectos nocivos para la salud, como:

Primeros auxilios

En caso de ser ingerido: Si se llega a ser ingerido puede provocar quemaduras en el esófago y estómago , gastritis hemorrágica, edema, necrosis. No inducir el vómito, se recomienda beber abundante agua o leche. Acuda al médico

En caso de contacto con la piel: Si el ácido llega a entrar en contacto con la piel puede generar quemaduras, úlceras e irritación. Retirar la ropa del área contaminada y lavar con abundante agua durante varios minutos. Acudir a un médico

En caso de ser inhalado: Si se llega a inhalar el gas que emana puede producir edema pulmonar, asfixia, corrosión en el tracto respiratorio o bronquitis crónica. Salir al aire fresco, si presenta problemas para respirar practicar reanimación cardio pulmonar. Acudir a un médico

En caso de contacto con los ojos: Si llega a entrar en contacto con los ojos puede generar inflamación en el ojo, necrosis en la córnea, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el ojo con abundante agua durante varios minutos separando los párpados

Medidas de lucha contra incendios

El fuego puede producir gases irritantes o venenosos y hacer que reacciona violentamente. Combatir el incendio desde una distancia segura usando soportes de mangueras no tripulados usando polvo químico seco, arena seca, espuma resistente al alcohol

Medidas de almacenamiento

Almacenar en un lugar fresco, seco y bien ventilado. Separado de materiales oxidantes, materiales orgánicos y álcalis.

1 comentario en “Ácido Clorhídrico Fórmula Química, Usos, Propiedades, Ejemplos”

  1. Gracias por dar una explicación estoy tomando ácido clorhídrico al 4% mezclado con clorito de sodio al 24% que aleación se produce especialmente en la próstata inflamada

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *

Ir arriba